Question

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

 

．
（2）

 

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

 

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

 

（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導體，易傳熱；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；

解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，因為環(huán)形金屬棒是熱的良導體；
故答案為：不能；因為環(huán)形金屬棒是熱的良導體；  
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏低；
故答案為：偏低；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
故答案為：增加；相等；
（5）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點評：本題考查學生有關(guān)中和熱的測定和熱化學方程式的書寫，注意中和熱的概念，題目較簡單．