用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列結(jié)論中不正確的是   （   ）

A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，
B．15．7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C．加入9．2 g混合物時消耗HCl 0．1 mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1

D

解析試題分析：根據(jù)給定的數(shù)據(jù)可知第三份鹽過量，鹽酸不足量,放出氣體的多少按照鹽酸來求。根據(jù)離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑可得n(HCl)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.所以C（HCl）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L.第一份鹽酸過量，鹽不足量，放出放出氣體的多少按照鹽來求。假設(shè)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是X、Y，則84X+100Y=9.2；X+Y=0.1.解得X=0.05   Y="0.05" 即NaHCO3和KHCO3是按照1:1混合的。
考點：考查

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是                                                     （   ）
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌   
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線   
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　 （     ）　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．5×1019個B．5×1022個C．2.5×1022個D．2.5×1019個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中含Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是（    ）

A．50mL0.5mol/LKCl溶液 B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 
C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D．500mL0.5mol/LHCl溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的H2、O2、N2三種氣體，有關(guān)敘述正確的是

A．分子數(shù)相同B．質(zhì)量相同C．原子數(shù)相同D．密度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標(biāo)況下有以下四種氣體：①6.72LCH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�

A．體積:④＜①＜③＜② B．質(zhì)量: ④＜①＜③＜②
C．物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④ D．氫原子數(shù): ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

A．含7個中子的碳原子符號：12C
B．NaCl的電子式：?
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CSO的電子式：?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（  ）

A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液 
C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液 

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同步練習(xí)冊答案