短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子結構示意圖____________________________。
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。
（4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。
（1）Mg  Al  Cl  C

(3)O==C==O
(4)極性 非極性
（5）
由0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子（1 mol e-)后被還原為中性原子，知A元素的化合價為+2；由AO+2HCl====ACl2+H2O，知0.4 g AO的物質(zhì)的量n="0.2" mol·L-1×0.1 L÷2="0.01" mol，所以AO的摩爾質(zhì)量為0.4 g/0.01 mol="40" g·mol-1；而A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A為Mg元素。B元素原子核外電子數(shù)比Mg原子核外電子數(shù)多1，所以B是Al元素。C-核外電子層數(shù)比Mg2+核外電子層數(shù)多1，則C是Cl元素。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D是C元素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示正確的是
A．氟化氫的電子式：
B．次氯酸的結構式：H—Cl—O
C．鋁離子的結構示意圖：
D．氯化銫的晶體結構（晶胞）模型：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________________________________________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系中正確的是____________（填寫編號）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_________<E<_________。
（4）10號元素E值較大的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結構，Z的離子半徑大于X的離子半徑。則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是（   ）
A．XB．YC．ZD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子(    )
A．一定是同種元素B．一定是一種分子和一種離子
C．一定是不同離子D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應需2.408×1023個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:
(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。
(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。
(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；
反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。
(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列四種粒子的符號并畫出結構示意圖：
（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三個電子層，最外層有7個電子的原子__________________________。
（3）相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12的帶1個單位正電荷的離子______________________。
（4）原子核外有35個電子的原子__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題






a
 
 
 
 
 
 
 
b


c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 
（1）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                                   。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）大小順序的柱形圖（上左圖，已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”代表          ，“8”代表          。（均填化學式）
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖（上右圖），序列“5”氫化物的化學式為            ，序列“1”的氫化物的電子式：                 。
（4）單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)a在該燃料電池的______極發(fā)生電極反應，電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                        
A．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C．電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少
D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性較強

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