9．為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質(zhì)，可用①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過(guò)以上試劑順序凈化效果最好的是（　　）
A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

分析 為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質(zhì)，先除去二氧化硫，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，再利用濃硫酸干燥除去水，然后利用Cu與氧氣的反應(yīng)除去氧氣，以此來(lái)解答．

解答 解：為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質(zhì)，可用①NaHCO3飽和溶液除去SO2，再利用②濃硫酸除去H2O（g），然后利用③加熱的銅網(wǎng)除去O2，得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號(hào)）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，請(qǐng)選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”：
①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無(wú)影響；
③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無(wú)影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱(chēng)．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測(cè)定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾
（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
[推測(cè)]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無(wú)現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無(wú)現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍(lán)證明以I-形式存在
（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測(cè)定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過(guò)程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：已知：反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實(shí)驗(yàn)　　
次數(shù)　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的N2和CO中，有可能不相等的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．體積C．分子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

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