Question

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。
（1）下列說法錯誤的              。 
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱             ，試劑b為                  。
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質量外有：            （填序號）。
A.反應前后裝置C的質量      B.反應前后裝置D的質量       C.反應前后裝置E的質量
③若去掉裝置A，則測定結果         (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

（1）C F  （2）①干燥管  堿石灰  ② B     ③ 偏高   

解析試題分析：（1）A符合分液漏斗中液體放出的規(guī)則。正確。B. Cl₂溶于水發(fā)生反應：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。產(chǎn)生的HCl和HClO都是酸，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但由于HClO有強的氧化性，又會把紅色氧化物無色。故將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。正確。C.托盤天秤的準確度為0.1g,所以稱量質量為29.3gNaCl固體.錯誤。D．在常溫下，F(xiàn)e遇到濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬繼續(xù)被硝酸氧化。因此可以用鐵質容器儲運濃硝酸。正確。E．在常溫下Fe²⁺容易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺,如果變質，在實驗室保存硫酸亞鐵溶液時向溶液中加入鐵粉或鐵釘，就會發(fā)生反應：2Fe³⁺＋Fe="=" 3Fe²⁺，從而起到防止硫酸亞鐵被氧化的作用。正確。F．NH₄ClNH₃+HCl.在試管口再發(fā)生反應： NH₃+HCl= NH₄Cl。因而不能用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。錯誤。選項為C F。（2）①裝置E的名稱為干燥管；在裝置DE中盛裝的為能夠吸收二氧化碳氣體的干燥劑堿石灰。②為測定試樣中純堿的質量分數(shù)只需要測定裝置D在吸收二氧化碳氣體前后的質量即可。故選項為B。③由于空氣中也含有少量的二氧化碳氣體，所以若去掉裝置A，就會使一部分空氣中的二氧化碳氣體被當作為樣品反應產(chǎn)生的產(chǎn)物而吸收，所以最終使測定結果偏高。
考點：考查物質純度的測定及分液、稱量、物質的保存、氣體的制備等知識。