Question

硫酸工業(yè)尾氣中0氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中0氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定0氧化硫的含量．當(dāng)洗氣瓶的中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（的）洗氣瓶的中導(dǎo)管末端連接一3多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：______．
（2）洗氣瓶的中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：______．
（3）洗氣瓶的溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：



（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是______．
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中0氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為_(kāi)_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，其余步驟與方案乙相同．
（8）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：______．

Answer 1

甲方案利用的原理為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，最后測(cè)定剩余氣體的體積，進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量；
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
故答案為：增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO₂含量偏低；
故答案為：偏低；
乙方案利用的原理為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量；
 （4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O；
（5）洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次；
故答案為：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次；
（6）mg是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為

mg

233g/mol

=

m

233

mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為

m

233

mol×22.4L/mol=

22.4m

233

L，故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)

22.4m 233 L

VL

=

22.4m

233V

；
故答案為：

22.4m

233V

；
丙方案：
（7）將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄，導(dǎo)致測(cè)定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大，測(cè)定二氧化硫的體積偏大，體積分?jǐn)?shù)偏大，故不合理；
故答案為：不合理，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．