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5．為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝有（　　）
A．水；無水氯化鈣B．飽和NaHCO3溶；濃硫酸
C．濃硫酸；飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸

分析 CO2混有HCl和水，應先除去HCl，可用飽和NaHCO3溶液，二氧化碳為酸性氣體，可用酸性或中性干燥劑干燥．

解答 解：A．除掉氯化氫不能用水，應用飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2而除去，可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應而被吸收，故C錯誤；
D．CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應而被吸收，不能用飽和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸沒有干燥作用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氣體的凈化和干燥，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握物質的性質，除雜時不能影響被提純的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．
（1）工藝中可利用的單質有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）此法的缺點主要是同時產生了大量的氯氣，不僅產率低，而且產品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大．
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2．
（3）配平方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數以及未知物質的化學式）
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移0.16NA個．
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（5）反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-．（用離子方程式表示），常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結構為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應的化學方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為鏈狀時，其結構簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為環(huán)狀時，其結構簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應形成鏈狀高分子化合物，其結構簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應，生成有機物的結構簡式為，
該物質與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應，生成有機物的結構簡式為，
酯化產物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗是化學研究的基礎，某課外活動小組設計實驗制備FeCl3（FeCl3遇水易變質）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反應過程中（保證MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應后，發(fā)現(xiàn)反應產生Cl2的體積（標準狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應的進行會變小，MnO2與稀鹽酸不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO2粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入B中使FeCl3變質，裝置F中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是（　�。�
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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