【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>c
B. 純水僅升高溫度,可從a點變到c點
C. 水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d
D. 在b點對應(yīng)溫度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的c(H+)=1.0×107 mol·L1
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,則下列說法或結(jié)論中,正確是( )
A.保持壓強不變,充入少量氦氣,反應(yīng)速率會減小
B.若v(CO)=v(H2O),則反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
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【題目】苯乙烯是中學(xué)化學(xué)常見的一種有機物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,以下說法正確的是( )
A.1 mol該物質(zhì)與溴水充分反應(yīng),消耗4mol
B.該分子中最多有16個原子共平面
C.該分子中最多有7個C原子共平面
D.該分子中最多有4個C原子共直線
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【題目】一種類似鉆石的裝飾品——鋯石(ZrSiO4),其做為裝飾品,價格低廉,外觀璀璨。天然鋯石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì),稱為鋯英石。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
Ⅰ. Zr在化合物中通常顯價,氯化過程中除C、O元素外,其它元素均轉(zhuǎn)化為其高價氯化物;
Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸;ZrCl4易溶于水,400℃升華
Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
請回答下列問題
(1)濾渣1的主要成分是:______________
(2)①“氯化”過程中,鋯石(ZrSiO4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
②ZrCl4產(chǎn)率隨溫度、壓強的變化如圖所示,回答問題
“氯化”過程選擇的最佳條件為_______;“氯化”環(huán)節(jié)產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因為______
(3)“濾液1”中含有的陰離子,除OH-外還有____________________
(4)①常用的銅抑制劑為NaCN (氰化鈉),NaCN可與重金屬陽離子反應(yīng),生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2,Ksp=4×10-10),已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L,若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6 mol/L,則預(yù)處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設(shè)溶液混合后體積可以相加,計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
②由于氰化鈉有劇毒,因此需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理,通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化,其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分,則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為_____________
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【題目】液氨與水性質(zhì)相似,也存在微弱的電離:2NH3 NH4++NH2—,其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2—)=2×l0-30,維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是
A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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【題目】(1)某溫度(T℃)時,水的Kw=1×10-12,則該溫度___(填“>”、“<”或“=”)25℃,其理由是___。
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來的c(OH-)=____mol·L-1。
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【題目】烯烴催化裂解是制備短鏈烯烴的重要途徑。研究表明,1-丁烯[CH3CH2CH=CH2(g)]催化裂解時,發(fā)生兩個平行競爭反應(yīng)生成丙烯和乙烯,兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①3CH3CH2CH=CH2(g)4CH3CH=CH2(g) △H=+579 kJ·mol-1
②CH3CH2CH=CH2(g)2CH2=CH2(g) △H=+283 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)若1-丁烯的燃燒熱為2539 kJ·mol-1,則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____;1-丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____。
(2)有利于提高1-丁烯平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。
(3)550℃和0.02~0.5 MPa下,①②兩個反應(yīng)均建立平衡,測得平衡混合物里各組分的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。由圖可知,1-丁烯的質(zhì)量分數(shù)隨壓強的增大而增大,主要原因是______。
(4)在1-丁烯裂解的實際生產(chǎn)中,為了提高產(chǎn)物中丙烯的含量,除了選擇合適的溫度和壓強之外,還有一條關(guān)鍵措施是_____。0.1 MPa和300~700℃下,1-丁烯裂解產(chǎn)物中各組分比例變化的曲線如下圖所示。由圖可知,生產(chǎn)過程中提高丙烯質(zhì)量分數(shù)的最佳溫度為___℃,在該溫度之前各溫度對應(yīng)的組成______(填“一定是”、“可能是”或“一定不是”)平衡態(tài),理由是____________。
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【題目】某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng),實驗如下:
實驗I | 實驗II | |
操作 | 將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中 | 將實驗I的集氣瓶用水沖洗,過濾。取黑色濾渣灼燒;取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液 |
現(xiàn)象 | ①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體 | ①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成 |
下列說法不正確的是
A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O
C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火
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