【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

【答案】B
【解析】A.因溫度未知,則pH=7不一定為中性,A不符合題意;

B、混合溶液中,c(H+)= mol/L,根據(jù)c(H+)c(OH)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH)═ mol/L,溶液呈中性,B符合題意;

C.因酸堿的強弱未知,a=b,只能說明酸堿恰好完全反應(yīng),但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,C不符合題意;

D.任何溶液都存在電荷守恒,即c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A),不能確定溶液的酸堿性,D不符合題意.

故答案為:B.

呈中性的溶液中氫離子濃度一定等于氫氧根離子的濃度,據(jù)此分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物麻黃堿和;撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、;撬岬臄⑹稣_的是

A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進行10分鐘時達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

(3)達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 鉈與鋁同主族,氧化鋁是兩性氧化物,所以鉈的氧化物也是兩性氧化物

B. 第三周期簡單離子的半徑從左到右依次減小

C. 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用電子式表示HCl的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳、氮、鋅的單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)寫出基態(tài)碳原子的價電子電子排布圖____;1mol葡萄糖分子中含有σ鍵___個。

(2)Ge和C同主族,性質(zhì)差異卻很大。C原子間可以形成雙鍵、三鍵,但是Ge原子之間難以形成雙健或三鍵,從結(jié)構(gòu)上分析,原因是______________________________

(3)金屬鎳與氨氣能形成配合物,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____________________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________________。氨的沸點高于膦(PH3),原因是___________________

(4)ZnO晶體具有四種晶體結(jié)構(gòu):閃鋅礦結(jié)構(gòu)、氯化鈉結(jié)構(gòu)、氯化銫結(jié)構(gòu)、纖鋅礦結(jié)構(gòu)(六方結(jié)構(gòu),氧原子層呈六方緊密排列)

①氧化鋅晶體容易發(fā)生結(jié)構(gòu)改變的主要因素是____________

a.電荷因素 b.鍵性因素 c.幾何因素

②閃鋅礦結(jié)構(gòu)如圖,品胞中Zn2+和O2-的最近距離為__________cm。(設(shè)晶胞邊長為bmm)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化.如右圖所示.下列敘述中正確的是( 。

A.ROH是一種弱堿
B.在x點,c(M+)=c(R+
C.在x點,MOH完全電離
D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗。實驗裝置如下圖所示,A中盛有濃硫酸,插入一段下端已繞成螺旋狀的銅絲,D為玻璃導(dǎo)管。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,該反應(yīng)中濃硫酸的主要作用有_____________________

(2)當(dāng)B中盛有___________時,證明生成的氣體產(chǎn)物具氧化性; 當(dāng)B中盛有___________時,B中溶液顏色褪去,證明生成氣體產(chǎn)物具有還原性。

(3)C為尾氣處理裝置,C中盛放的試劑為________________。

(4)有人建議在A之間B增加一個防倒吸的安全瓶,經(jīng)該實驗小組同學(xué)實驗后發(fā)現(xiàn),即使不加安全瓶熄滅酒精燈停止反應(yīng)后,B中的液體也沒有發(fā)生倒吸,請給出一個合理的解釋_______。

(5)實驗中,該小組同學(xué)取6.4g銅絲和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在試管中共熱充分反應(yīng)直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅絲剩余;該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余,下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的試管中確有剩余的H2SO4的是________

a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.銀粉 d.小蘇打粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用單質(zhì)直接化合制得的是(
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器氣密性己檢驗)生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是

A. 應(yīng)用裝置①,利用H2O2MnO2可制取少量O2

B. 實驗過程中,裝置②和裝置的作用相同

C. 裝置③中⑤Na2SNa2SO3的物須的量之比最好為1:2

D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣

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