工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取。某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.2g軟錳礦樣品中加入2.68gNa2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為（未配平）: MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O、MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O]
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
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Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

 

 

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

 

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱是__。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。

(４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（５）. 某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為___ _________。

(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取。某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.2g軟錳礦樣品中加入2.68gNa2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             。[提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為（未配平）:

MnO2+C2O42-+H+——Mn2++CO2↑+H2O   MnO4-+C2O42-+H+——Mn2++CO2↑+H2O]

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