將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。
（1）＞（2）＞（3）=
HCN在溶液中存在電離平衡：HCNH++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OHCN+OH-。因為c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應(yīng)顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）。
由原子數(shù)守恒可得：c（HCN）+c（CN-）=0.02mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陽離子數(shù)最多的是（   ）
A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后兩個量的大小關(guān)系為(    )
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c()最大的是（）
A．NH4HSO4B．NH4HCO3 C．CH3COONHD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的過程中正確的說法是()
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH發(fā)生變化D．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可以加入的物質(zhì)是（）
A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（   ）
A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C．若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)
D．若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

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