1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

分析 A．溶液體積未知；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．硫酸氫鈉中含有陽(yáng)離子為鈉離子．

解答 解：A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．在0.1molNaHSO4晶體中，含有0.1mol鈉離子，0.1mol硫酸氫根離子，共含有陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意過(guò)氧化鈉、硫酸氫鈉的結(jié)構(gòu)組成，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�
A．常溫下，加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中水電離的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2CrO4沉淀
C．溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增強(qiáng)溶液堿性（利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說(shuō)明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是為防止產(chǎn)生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂�，依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；
③滴定過(guò)程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，讀數(shù)．此時(shí)若俯視讀數(shù)．測(cè)定結(jié)果將偏低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有（　　）
A．3種B．18種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素一定被氧化B．該元素一定被還原
C．該元素可能被氧化也可能被還原D．生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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