下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B、次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鹽酸的酸性強于碳酸，氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，不發(fā)生反應；
B．次氯酸根具有強的氧化性，能夠將二氧化硫氧化生成硫酸根離子；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．不符合反應的客觀事實，碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，生成氫氧化鎂和碳酸鈣．
解答： 解：A．氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體，離子方程式為：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；
C．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合，離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C正確；
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，離子方程式為：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學反應的實質是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．該反應正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、氫氧化銅和鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+   Na+CO32-    Cl-
B、Mg2+    Na+Cl-    SO42-
C、K+   NH4+   SO42-OH-
D、Fe2+    Al3+    Cl-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液，pH大于7的是（　　）
A、SO2
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；
④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑤酒精燈著火時可用水撲滅．
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、全部．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某溫度下水的離子積Kw=1.0×10-12則pH=4的HCl中水電離的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1
B、常溫下，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水（忽略混合后體積變化）混合后pH=1
D、常溫下，pH=10的氨水和pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式  CH2CH2
B、氯離子的結構示意圖：
C、雙氧水的分子式  HO
D、碳酸鉀的電離方程式  K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素構成的某離子化合物，下列說法中正確的是（　　）
A、晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等
B、晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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