Question

2．部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）圖中字母表示的6種元素，原子半徑最大的是Na（寫元素符號）；
（3）6種元素任意組合，寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下說法正確的是C
A．元素非金屬性：R＞W(wǎng)              B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
C．與Z形成化合物的種類：X＜Y    D．簡單離子半徑：W＞R
（5）某種有毒氣體，分子組成為XZW₂，這種有毒氣體的電子式是；已知1mol XZW₂與4mol NaOH
溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 都是短周期元素，Z、R最外層都含有6個(gè)電子，則Z為O、S元素；X最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y最外層含有5個(gè)電子，為N元素；T只能位于第三周期，最外層含有1個(gè)電子，為Na元素；W最外層含有7個(gè)電子，位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：都是短周期元素，Z、R最外層都含有6個(gè)電子，則Z為O、R為S元素；X最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y最外層含有5個(gè)電子，為N元素；T只能位于第三周期，最外層含有1個(gè)電子，為Na元素；W最外層含有7個(gè)電子，位于第三周期，為Cl元素，
（1）Z為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期Ⅵ族，
故答案為：第二周期Ⅵ族；
（2）原子電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則6種元素中原子半徑最大的為Na元素，
故答案為：Na；
（3）6種元素任意組合，可以形成具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)有：SO₂、NaClO、ClO₂等，其中NaClO、ClO₂的漂白原理相同，都利用強(qiáng)氧化性，而SO₂的漂白原理是與有色物質(zhì)形成無色物質(zhì)，
故答案為：SO₂；NaClO（或ClO₂）；
的任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式
（4）A．R為S、W為Cl元素，二者位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則元素非金屬性：R＜W，故A錯(cuò)誤；            
 B．X、Y分別為C、N元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，則最高價(jià)含氧酸酸性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y分別為C、N元素、Z為O，C與O形成的化合物有一氧化碳、二氧化氮，而N與O元素形成的化合物有NO、N₂O、NO₂、N₂O₄等，則形成化合物的種類：X＜Y，故C正確；   
D．R為S、W為Cl元素，對應(yīng)離子分別為硫離子、氯離子，兩種離子的電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＜R，故D錯(cuò)誤；
故選C．
（5）XZW₂為COCl₂，COCl₂分子的中心原子為C，其分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，則其電子式為；
1molCOCl₂與與4mol NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水，生成的正鹽應(yīng)該為NaCl和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；
反應(yīng)后溶質(zhì)為2molNaCl、1molNa₂CO₃，c（Na⁺）最大，c（Cl^-）其次，CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-和OH^-，還來自水的電離則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：；COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目濃度較大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．