下列反應(yīng)中，同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D

試題分析：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以當反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度進行。正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，V正＞V逆，平衡正向移動。錯誤。B．反應(yīng)2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。在其它條件不變時，升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的濃度增大。在其它條件不變時，增大壓強，生成物的濃度增大的多，V逆＞V正化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。錯誤。C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  ΔH＞0該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)。在其它條件不變時，升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的濃度增大。在其它條件不變時，增大壓強，生成物的濃度增大的多，V逆＞V正化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。錯誤。D．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。在其它條件不變時，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度減小。在其它條件不變時，增大壓強，V逆＞V正，平衡逆向移動，生成物的濃度減小。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是    （    )
選項
            x
                y
A
       溫度
 容器內(nèi)混合氣體的密度
B
   N2 的物質(zhì)的量
          H2的轉(zhuǎn)化率
C
      H2的濃度
     平衡常數(shù)K
D
      壓強
      N2 的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是(　　)
A．向該硫酸溶液中加入等體積的水
B．改用3 mol·L－1鹽酸
C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示裝置進行如下實驗:

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式　。 
(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 
A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C．改用3 g粉末狀大理石
D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
A．加熱
B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C．滴加少量濃鹽酸
D．不用鐵片,改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
同一反應(yīng)時間
 
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
 
反應(yīng)時間/h
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
40
77.8
100
 
2
80.2
100
60
92.3
100
 
3
87.8
100
80
92.6
100
 
4
92.3
100
120
94.5
98.7
 
6
93.0
100
 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
②當反應(yīng)溫度達到120 ℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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