【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填字母序號(hào))。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥ ______________

【答案】1HCN; B; (2)中性; c(NH)c(CH3COO)>c(OH)c(H) ;

3c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H); (40.26 mol/L.

【解析】

試題分析:(1)在相同溫度下,酸越弱,電離平衡常數(shù)就越小。由表1可知電離平衡常數(shù)最小的是HCN。因此酸性最弱的是HCN。醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。A.升高溫度,促進(jìn)電離,程度增大,但是平衡常數(shù)會(huì)增大。錯(cuò)誤。B.加水稀釋?zhuān)捎陔x子濃度減小,所以平衡正向移動(dòng),電離程度增大,由于溫度不變,所以電離常數(shù)不變。正確。C.加少量的CH3COONa固體,抑制酸的電離,電離程度減小。錯(cuò)誤。D.加少量冰醋酸,對(duì)酸的電離起抑制作用。物質(zhì)的濃度越大,物質(zhì)的大量程度反而越小。錯(cuò)誤。(2CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,由于弱酸根離子與弱堿根離子水解程度相差不大,因此該物質(zhì)的水溶液呈中性。根據(jù)電荷守恒可得c(NH)+ c(H)c(CH3COO)+c(OH);由于溶液為中性,所以c(OH)c(H) ;,鹽的大量原大于弱電解質(zhì)水的電離,因此微粒濃度關(guān)系是c(NH)c(CH3COO)>c(OH)c(H) ;(3)物質(zhì)的量之比為1∶1NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,說(shuō)明CN-的水解作用大于HCN的電離作用。根據(jù)物料守恒可得c(Na)>c(CN),因?yàn)槿芤猴@堿性,所以c(OH)> c(H)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離大于弱電解質(zhì)的電離,所以c(CN) c(OH)。因此微粒的濃度關(guān)系是c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H);(4Ksp(BaSO4)= 1×1010=c(Ba2+)·c(SO42-), Ksp(BaCO3)= 2.6×109

=c(Ba2+)·c(CO32-), Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)= c(CO32-)÷c(SO42-);所以c(CO32-)= Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)×c(SO42-)= 2.6×109÷1×1010×0.01 mol/L=0.26 mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線(xiàn)如下:

1A的化學(xué)名稱(chēng)是___________,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

3A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________。

4)寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_________。

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【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):K300K350,且體系中n(NO2)(單位:mol)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間(s)

0

500

1000

1500

t1

20

13.96

10.08

10.08

t2

20

a

b

c

下列說(shuō)法一定正確的是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 如果t2℃<t1℃,那么ab=c,且a=10+0.5b

C. 如果t2℃<t1℃,那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s1500s之間

D. 如果t2℃>t1℃,那么b10.08

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、YZ、W,其中XZ、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2離子化合物。

1)寫(xiě)出Y2O2的電子式:__,其中含有的化學(xué)鍵是__

2)將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。

3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。

5)由XW組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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【題目】Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀,根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO20.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO20.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO20.2molN2O4

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【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)BD分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:①________,②__________,④_________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________

__________;

__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 互為同位素 D. 互為同素異形體

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【題目】碘是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)碘與氯是同族元素,它們位于元素周期表的第___族;HI的還原性比HCl___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

2)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中,向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2,請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____

3)碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中,被海藻類(lèi)植物吸收而富集,從海帶中提取碘的過(guò)程如下:

步驟③的操作名稱(chēng)為__;步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____;

4)步驟③得到的濾液中cI-=0.004mol/L,取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液,若要生成PbI2沉淀,則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知KspPbI2=9.8×10-9]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱(chēng)是______________

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________

(4)G的分子式為______________。

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)___________(其他試劑任選)。

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