【題目】下列裝置圖或曲線(xiàn)圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線(xiàn)，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

【答案】C

【解析】A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸時(shí)，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會(huì)電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會(huì)調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮魇?/span>________________、__________________。

（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)；

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平；

F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（ ）
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為_________________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________；

（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________；

（5）27.75 g某＋2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl－，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
A.加熱，升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子．

（2）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______．

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______．

熔點(diǎn)

26

146

沸點(diǎn)

186

約400

（4）光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______

5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______．

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素： 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖、為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______．

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)，其密度為______ 列出計(jì)算式即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

工作一段時(shí)間后，當(dāng)甲醇完全反應(yīng)生成時(shí)，有______個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( )

A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不隨溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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