Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．將10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1鹽酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，錯(cuò)誤；B．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸時(shí)，由于開始時(shí)鹽酸過(guò)量所以發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，再加入Na2CO3就不再發(fā)生反應(yīng)，因此溶液為Na2CO3和NaCl 的混合溶液，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是酸根離子CO32-水解程度是微弱的，所以離子關(guān)系為c(Na＋) ＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿， KOH和Ba(OH)2是強(qiáng)堿，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，錯(cuò)誤；D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液是NaA與HA等物質(zhì)的量的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(A-) ＋ c(HA) =2c(Na+)；根據(jù)電荷守恒可得：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)； 兩式聯(lián)立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正確。

考點(diǎn)：考查微粒的濃度大小比較的知識(shí)。