Question

下列圖象與文字描述正確的是（ ）

A．根據(jù)圖①可判斷對于“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”：升溫，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響且P_甲＜P_乙
C．圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右即可

Answer 1

【答案】分析：圖①體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，正逆反應(yīng)速率相等時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)反應(yīng)逆向移動；
圖②體現(xiàn)甲、乙達(dá)到平衡的時間不同，但反應(yīng)物的含量相同，即化學(xué)平衡狀態(tài)相同，則可能為催化劑或壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響；
圖③中醋酸屬于弱電解質(zhì)，通入氨氣，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，則離子的濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
由圖④可以看出，pH為4時Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而銅離子還沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，利用鐵離子水解顯酸性，則可加入Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右來除雜．
解答：解：A、由圖①可知，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，由K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、由圖②可知，可能為催化劑或壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，但對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的含量減小，則應(yīng)為催化劑對反應(yīng)的影響，故B錯誤；
C、因醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，顯然與圖不符合，故C錯誤；
D、鐵離子水解顯酸性，則可加入Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右，結(jié)合圖可知Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而銅離子還沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，則可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖象及溶液導(dǎo)電、除雜等問題，考查知識點較多，注重學(xué)生對圖象的分析和應(yīng)用，訓(xùn)練了學(xué)生分析圖象解決問題的能力，明確高考中對圖象的考查點來解答即可．