Question

8．欲配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將32.2g Na₂SO₄．10H₂O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，所需要溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的體積為0.1L，據(jù)此解答．

解答 解：①用Na₂SO₄．10H₂O配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀釋至100mL，故正確；
②14.2g Na₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的體積大于0.1L，溶液的濃度小于0.1mol/L，故錯(cuò)誤；
③20mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀釋至100mL，溶液的體積為0.1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的關(guān)系．