【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線）_______________________ 。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 _____，寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì)，按活動性順序由強(qiáng)到弱是：_________，試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：_____。

【答案】③⑥⑩⑦ ⑤⑨ Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O (或 MgO+2H+ =Mg2++H2O) ①⑦ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （合理即可）

【解析】

鹽酸是強(qiáng)酸，能跟金屬活動順序表中氫位前的金屬反應(yīng)如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應(yīng)；鹽酸能與弱酸的鹽反應(yīng)如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)如Fe2O3、MgO等；鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)要讓鹽酸走出迷宮，所經(jīng)過的物質(zhì)都不能跟鹽酸反應(yīng)，CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag都不能跟鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸所走的路線是：③⑥⑩⑦。

(2)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O，MgO+2H+ =Mg2++H2O（任寫一個(gè)即可）。

(3)根據(jù)金屬活動順序表，越靠前的金屬越活潑，因此活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn>Cu>Ag，即活動性由強(qiáng)到弱的順序是①⑦；它們之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（任寫一個(gè)即可）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A.只有②④⑤B.只有①③④

C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結(jié)果如下表。請回答下列問題：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

（注：用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是 。

（2）20℃和100℃時(shí)，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是 和 。

（3）若60℃時(shí)牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時(shí)間變化趨勢的曲線是 。

（4）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，實(shí)驗(yàn)中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應(yīng)注意的是 。

（5）有同學(xué)說，該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法錯(cuò)誤的是（ ）

A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾

C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。

A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作電極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. 陰極區(qū)電極反應(yīng)可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。

請回答下列問題：

（1）寫出各物質(zhì)的名稱：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：

B→C: _____________________________；

C→D: ______________________________；

A→C: _____________________________；

D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚互為同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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