【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置(裝置中的溶液為飽和食鹽水),可用于簡便環(huán)保地制備“84消毒液”,請(qǐng)注明直流電源的兩極名稱,并寫出反應(yīng)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)a____________________b____________
(2)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)
(1)儀器B的名稱是__________________;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定:
①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液_____________________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測(cè)定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”);應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____,該物質(zhì)能溶于水的原因是_____。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:
①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為_____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有 ( )
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的;②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有幾種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如下所示,
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱____,寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________ 。
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有____(填序號(hào))。
(3)D的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出核磁共振氫譜峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式___(寫出1種即可)。
(4)B與足量濃溴水反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。
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