【題目】I.下列如圖所示是實驗中常見的幾種儀器:
寫出各字母代號所代表的儀器的名稱 A : _____, B : _____, C : _____,D :__。
Ⅱ. 實驗 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ,請 回 答 下列 問題:
(1)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為 _____g .
(2) 下列 主要操作步驟的正確順序是 _____(填序號).
① 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯 中 ,用適量蒸餾水溶解;
② 加水至液面離容量瓶頸刻度線下 1 -2 厘 米 時 , 改 用 膠 頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 凹 液 面 與 刻度線相切;
③ 待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ;
④ 蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑤ 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2 ~ 3 次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 中輕搖容量 瓶,使混合均勻 .
(3) 實驗誤差分析
① 如果 實驗 過程 中 缺少步驟 ⑤ ,會使配制出的 N a O H 溶液濃度 _____(填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不變 ”,下同 )
②最終定容時 俯 視觀察液面 會使配制出的 NaOH 溶液濃度 _____.
【答案】漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗4.0①③⑤②④偏低偏高。
【解析】
I.根據(jù)圖中儀器寫出名稱;
Ⅱ.(1)根據(jù)n=cV,m=nM,求得氫氧化鈉質(zhì)量為4.0 g
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時主要操作步驟的正確順序為稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容,搖勻;
(3)依據(jù)C=n/V分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小,反之,溶液濃度將偏大.①缺少洗滌操作,會損失溶質(zhì),導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,導致所加水減少.
I.根據(jù)圖中儀器寫出名稱:A、漏斗B、容量瓶 C、冷凝管 D、分液漏斗;
Ⅱ.(1)氫氧化鈉質(zhì)量為:m=CVM=0.2mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=4.0g;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時主要操作步驟的正確順序為稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容,搖勻等操作進行排序,所以其排列順序為:①③⑤②④;
(3)①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,導致所加水減少,最終導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有6瓶失去標簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種,F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:
實驗步驟和方法 | 實驗現(xiàn)象 |
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F,然后聞氣味 | 只有F沒有氣味 |
②各取少量于試管中 ,加水稀釋 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
③分別取少量6種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱 | 只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
④各取C、D、E少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱 | 只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味 |
(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________
(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有( )
A.1對
B.2對
C.3對
D.4對
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們通過電視畫面經(jīng)?梢钥吹皆趭W運會等各種激烈的比賽過程中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,醫(yī)生隨即對運動員的傷部噴射一種液體藥劑來急救。該液體藥劑為氯乙烷(沸點12.27 ℃),可進行局部冷凍麻醉的應(yīng)急處理。
完成下列問題:
(1)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好的方法是_______________(填序號)。
A.乙烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與氯氣反應(yīng)
C.乙烷與氯化氫反應(yīng) D.乙烯與氯化氫反應(yīng)
(2)寫出所選反應(yīng)的化學方程式:_______________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。
(3)氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的理由是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是:
A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動
B. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,FeSO4的穩(wěn)定性減弱
C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________________ 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為___________________________________ 。
(3)F中含有官能團的名稱為____________ 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為__________________,反應(yīng)類型為_________ 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________ 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
根據(jù)上述實驗事實,可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。
【答案】H+、Ba2+、I-、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2+、Fe3+
【解析】
由(1)知溶液中存在H+離子,無CO32-離子;由(2)知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子;由(3)知溶液中無Mg2+離子;由(4)知溶液中有Ba2+離子,無SO42-離子;由(5)知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。
【點睛】
本題考查了常見的離子檢驗方法,涉及的離子之間的反應(yīng)較多,注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
(熔點:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學方程式是 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是 ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
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