X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R> W> Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量。

可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選)

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器乙的名稱為　　　　。 

(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ,正確的連接順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ,可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無(wú)灰濾紙過(guò)濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過(guò)濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的　　(填字母編號(hào))原則。 

A.科學(xué)性          B.安全性

C.可行性          D.簡(jiǎn)約性

(4)x與y的關(guān)系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030 g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　(填化學(xué)式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時(shí)，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_________。該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3為0.5 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是(　　)

A．均含酯基                   B．均含醇羥基和酚羥基

C．均含碳碳雙鍵               D．均為芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2­硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(　　)

 A．2,6­二甲基萘             B．1,4­二甲基萘

C．4,7­二甲基萘             D．1,6­二甲基萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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