三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷．下列說法不正確的是（　�。�
A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B、三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體
C、1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應(yīng)
D、三氯生遇FeCl3不顯色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可確定有機(jī)物含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，分子中含酚-OH、醚鍵、-Cl，結(jié)合酚、醚及鹵代烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A.1個分子中含7個H原子，則三氯生的分子式是C12H7Cl3O2，故A正確；
B．甲烷中4個H相同，則三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體，故B正確；
C．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)，故C正確；
D．分子中含有酚羥基，可遇FeCl3顯色，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的判斷及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚性質(zhì)的考查及結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量等于NA個N2分子的相對分子質(zhì)量之和
B、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C、NA個氮?dú)夥肿优cNA個一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1
D、1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是（　　）
A、硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B、檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C、濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性
D、SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（　�。�
A、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
B、增加C的量
C、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
D、將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu
C、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
D、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
B、表示HS-電離的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
D、表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
C、HBr的能量一定高于H2的能量
D、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="x1qc4ny" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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