12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B．60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、求出石英的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、60g石英的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，和堿反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個(gè)，故C正確；
D、HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g．
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)2中④反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2015年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．
（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作Ⅱ若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%[Ce（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取并收集Cl02．已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)-59C，沸點(diǎn)11℃，具有強(qiáng)氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
④HClO2是強(qiáng)酸．
（1）A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是反應(yīng)時(shí)攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分離收集．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成二氧化碳，可以稀釋ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含
量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S203溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL cmol-L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：

①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測定反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產(chǎn)生大量氣體．一段時(shí)間后，檢驗(yàn)到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時(shí)，再進(jìn)行的操作是關(guān)閉止水夾，使試管I中的溶液進(jìn)入到試管Ⅱ中溶液底部，產(chǎn)生Fe（OH）2．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產(chǎn)生的H2將裝置內(nèi)的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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