高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數(shù)為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結(jié)合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠處能聞到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協(xié)作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題

交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B. 1mol還原劑反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性

D. 可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質(zhì)量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設：

（1）甲同學：可能只是MgCO3；

乙同學：可能只是 ；

丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實驗探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實驗一段時間后，當B裝置中 （填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質(zhì)量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是

W試劑

實驗現(xiàn)象

X、Y離子的推測

A

KI—淀粉溶液

溶液變藍

Fe3+、SO42-

B

用pH試紙檢測

pH=7(常溫)

CH3COO-、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32-、NH4+

D

過量NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

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下列實驗能達到實驗目的且符合實驗設計要求的是（ ）

A. 測定反應生成氫氣的速率

B. 模擬海水中鐵的防護

C. 證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差

D. 制備乙酸甲酯

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某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質(zhì)

試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

請幫助他們完成以下實驗報告：

序號

實驗

目的

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

離子方程式

實驗1

①

在FeCl2溶液中滴入適量

氯水

溶液由淺綠色

變?yōu)辄S色

②

③

實驗2

④

在FeCl2溶液中加入鋅片

⑤

Zn +Fe2+= Zn2++Fe

實驗3

⑥

在FeCl3溶液中加入足量

鐵粉

⑦

FeCl3（Fe3+）具有氧化性

⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。

（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：________。

（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是___。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 至過量

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量

③向BaCl2溶液中通入CO2 至過量

④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量

⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式：___________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式：__________________。

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