Question

某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因是：______．
（2）學生甲認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產(chǎn)品．你認為學生甲的觀點合理嗎？為什么？______
（3）學生乙又作了進一步探究實驗，他將上述所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請寫出加入氯水后對應的離子反應方程式______．
（4）請根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象進一步推斷，F(xiàn)e與I₂反應的產(chǎn)物應該是______．

Answer 1

解：（1）Fe²⁺易被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成絡合物而使溶液變紅色，因為補血劑中部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，
故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）因補血劑的成分是Fe²⁺，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成絡合物而使溶液變紅色，向補血劑中滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe³⁺的濃度低，不能說明亞鐵離子濃度低，所以甲的說法不合理，
故答案為：不合理；
（3）加入氯水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，同時生成氯離子，離子反應方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明亞鐵離子被氯氣、溴氧化生成鐵離子，加加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應，則鐵和碘單質(zhì)發(fā)生反應生成FeI₂，
故答案為：FeI₂．
分析：（1）根據(jù)Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅；
（2）根據(jù)補血劑的成分是Fe²⁺，
（3）根據(jù)Fe²⁺與Cl₂反應生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應．
點評：本題主要考查了Fe²⁺與Fe³⁺之間的轉(zhuǎn)變以及Fe³⁺的檢驗，難度不大，同時考查了學生分析問題解決問題的能力．