【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W原子序數(shù)依次增大,m是W的單質(zhì),r是X的單質(zhì),s是Y的單質(zhì),n、p及q是這些元素組成的二元化合物;t由其中的三種元素組成,其水溶液呈堿性;p是淡黃色固體,q是一種耐高溫材料,它們的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.Y,Z,W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

【答案】A
【解析】解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,m是W的單質(zhì),r是X的單質(zhì),s是Y的單質(zhì),n、p及q是這些元素組成的二元化合物;t由其中的三種元素組成,其水溶液呈堿性;p是淡黃色固體,q是一種耐高溫材料,結(jié)合圖轉(zhuǎn)化可知,p為Na2O2 , n為CO2 , t為Na2CO3 , s為O2 , m為Mg,q為MgO,r為C,則元素X為C、Y為O、Z為Na,W為Mg,
A.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,均為10電子結(jié)構(gòu),故A正確;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性Y>X,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故C錯(cuò)誤;
D.Y與Z兩種元素形成的化合物為Na2O,含離子鍵,若為Na2O2時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

C2H4(SO2

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6(Br2

Fe粉

蒸餾

C

C6H5NO2(HNO3

NaOH溶液

分液

D

C2H2(H2S)

CuSO4溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是(
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+)=c(Cl
D.常溫時(shí),0.1mol?L1NH4Cl溶液加水稀釋, 的值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A. 25℃時(shí),0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

B. 25℃時(shí),pH12的氨水和pH2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

C. 100℃時(shí),pH12NaOH溶液和pH2H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和,所得溶液的pH等于7

D. 100℃時(shí),0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和,所得溶液pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

C.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示不同溫度下,水溶液中H+OH的濃度變化,溫度a>b

B. 圖乙表示30%H2O260℃時(shí)分解率與pH關(guān)系,說(shuō)明pH越大H2O2分解率越大

C. 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化,a表示鹽酸

D. 圖丁是等濃度NaClNaI溶液分別用AgNO3溶液滴定,則Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時(shí),溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性.可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾.
步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2 , 再過(guò)濾.
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣.
a.步驟1先通入N2的目的是
b.步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為
c.步驟3的目的是
d.請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸,100℃時(shí)NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:PbSO42H2O2e===PbO24HSO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),電池中消耗的H2SO40.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時(shí)SOPb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時(shí),鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極

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