Question

17．海邊鐵制品較易被腐蝕的原因是：鐵制品和海水構成原電池，鐵制品中鐵作負極易失電子發(fā)生電化學腐蝕，所以鐵加速被腐蝕．寫出金屬防護的一種常用方法刷油漆（涂油酯、電鍍、包塑料膜）等．

Answer 1

分析 原電池構成的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，如果鐵制品和合適的電解質溶液構成原電池，則鐵易被腐蝕，
金屬腐蝕的防護主要方法有：①改變金屬的內部結構．例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼．②在金屬表面覆蓋保護層．例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等．③電化學保護法：a．外加電流的陰極保護法、犧牲陽極的陰極保護法．

解答 解：鋼鐵中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和海水構成原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以鐵加速被腐蝕，
金屬腐蝕的防護常用方法有：在金屬表面覆蓋保護層．例如，在金屬表面涂漆、涂油酯、電鍍或用化學方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等，
故答案為：鐵制品和海水構成原電池，鐵制品中鐵作負極易失電子發(fā)生電化學腐蝕，所以鐵加速被腐蝕；刷油漆（涂油酯、電鍍、包塑料膜）等．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，根據(jù)原電池構成條件來分析解答即可，難度不大．