反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 

A．A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)
B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

C

解析試題分析：N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，從這可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故顏色加深；減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，從圖中可以看出，T1<T2，P1< P2，圖中C點(diǎn)可以通過(guò)A點(diǎn)加壓而得到，B點(diǎn)很明顯的顏色小于C點(diǎn)，故A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)，故A正確，維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)保持壓強(qiáng)不變，升高溫度的過(guò)程，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故B正確，C點(diǎn)可以通過(guò)A點(diǎn)加壓而得到，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為A<C,故C錯(cuò)誤，為本題的答案；B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C，因?yàn)闇囟雀�，平衡常�?shù)大。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的綜合知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度比較大，考生很容易錯(cuò)選A選項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D

A．A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B，C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．

②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在873K時(shí)，K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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