【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A. 12.5B. 14C. 28D. 30

【答案】C

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，

又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該氣體的相對分子質(zhì)量為28，選項C符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ?）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D.向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為；物質(zhì)I的電子式為 ．
（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是

A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式C9H10O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.12種
B.13種
C.14種
D.15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A，B均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ）
A.A電極接電源的正極
B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作敘述正確的是（ ）

A. 萃取操作必須在漏斗中進行

B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來，放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 該反應(yīng)可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

40℃時溶解度/g

37

13

46

10℃時溶解度/g

33

今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3 ， 再向溶液中通入過量的CO2 ， 求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施？

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