【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

編號

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據(jù)此分析。

該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，所以Y作負極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項；X極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意。答案選D。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動，Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動，c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入，不斷增大

【答案】D

【解析】從圖中在pH=9的點，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說明該化合物又被反應，說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物，選項C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)，得到，因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以減小，即減小，選項D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列物質中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸

（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。

（2）能直接導電的是________________，電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質量.

(2)所用HCl的物質的量濃度.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下， 化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是

A. 平衡后加入，該反應的增大

B. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大

C. 平衡后再充入，達到新平衡時， 的百分含量變大

D. 若反應前充入的與物質的量相等，達平衡時的轉化率比的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質容液，下列關于該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附近的pH會降低

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負極質量每減少6.5g溶液質量增加6.3g

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