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15．某離子反應中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．由方程式可知反應的還原劑為NH4+，故A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈣元素對人類的生產、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導致佝僂�。ㄌ睢柏氀被颉柏䞍E病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（3）氧化鈣能與水反應，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將0.2mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的（　�。�
A．c（HA）＜c（A-）B．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c（HA）-c（A-）=c（OH-）D．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生
D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑． 
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）． 
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示． 
寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化． 
已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子
C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否產生丁達爾現(xiàn)象
B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
C．江河入�？谔幰仔纬扇侵�，這與膠體的性質有關
D．膠體的分散質不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+qB．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+qD．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

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