Question

【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

反應(yīng)時(shí)間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A.0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C.15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、圖表中0～5min時(shí)，X消耗濃度為1.0﹣0.4=0.6mol/L，反應(yīng)速率= =0.12mol/（Lmin），故A正確；
B、5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度

	3X（g）		Y（g）	+	Z（g）
起始量（mol/L）	1		0		0
變化量（mol/L）	0.6		0.2		0.2
平衡量（mol/L）	0.4		0.2		0.2

K= = =0.625，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，x可以為0，7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時(shí)消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，故D正確；
故選C．