Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂ KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

Answer 1

（1）①  Fe³⁺       ②5I^-+IO₃^—+6H⁺=3I₂+3H₂O、2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。
（2）否，低溫制備的KI₃受熱易分解為I₂，而I₂受熱易升華。
（3）AC

解析試題分析：⑴某加碘鹽可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份。從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe^3＋，反應： Fe^3＋+ 3SCN^-= Fe(SCN)₃，F(xiàn)e(SCN)呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。這是因為 由于“氧化性：＞Fe^3＋＞I₂”， 加足量KI后，和Fe^3＋均能將I^－氧化成I₂，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO₃；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI。所以，①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質是Fe(SCN)₃； CCl₄中顯紫紅色的物質是I₂，電子式②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O ； 2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。
⑵根據(jù)題目告知，KI₃·H₂O是在低溫條件下，由I₂溶于KI溶液可制得。再由題給的信息：“KI＋I₂KI₃”，可以推出：KI₃在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I₂ ，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I₂易升華，所以KI₃·H₂O作為食鹽加碘劑是不合適的。
⑶提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^―被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：＞I^－”和氧化還原反應的強弱規(guī)律，可以選Na₂S₂O₃作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O”，可知I₂與OH^―會發(fā)生反應生成和5I^－，而Na₂CO₃水解呈堿性，因而也可以用Na₂CO₃作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化。至于AlCl₃，水解后呈酸性，且還原性I^～ > Cl^― ,所不能作穩(wěn)定劑；NaNO₂當遇強還原性物質時能表現(xiàn)出氧化性，所NaNO₂與KI能發(fā)生氧化還原反應：2NO₂^－+ 2I^―+ 4H^＋=" 2NO↑+" I₂+2H₂O ,不能作穩(wěn)定劑。
考點：考查物質的檢驗、氧化還原反應和氧化還原反應方程式、離子反應和離子反應方程式、電子式、以及實驗方案的設計等化學基礎知識和基本技能。