【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是: ①能更好地吸收有毒氣體SO2 , 防止其污染環(huán)境;
。
(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是?
(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: Ⅰ:只含有Fe3;Ⅱ:只含有Fe2;Ⅲ:既有Fe3又有Fe2。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空白:
A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液
C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 , 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的(填試劑序號),溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>色,則試樣中含有Fe2

【答案】
(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
(2)品紅溶液褪色


(3)C;G;C(或F);紅(或藍);Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(或2Fe3+2I=2Fe2+I2);D;淺紅或變淺
【解析】(1)比較兩個裝置的不同點,發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計不同,可抽動的鐵絲可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢。(3)檢驗溶液中僅含F(xiàn)e2需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3(用KSCN溶液),再利用氧化劑(不要有很深的顏色,以免影響血紅色的觀察)把Fe2氧化成Fe3 , 觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn);檢驗溶液中既有Fe2又有Fe3 , 首先可用KSCN溶液檢驗Fe3的存在,因為Fe3的存在必然會影響Fe2的檢驗,故只能選擇KMnO4溶液與Fe2反應(yīng),觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物,在野外很容易被誤會為黃金,又稱愚人金.

(1)火法冶煉黃銅礦的過程中,利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)S位于周期表中  族,該族元素氫化物中,H2Te比H2S沸點高的原因是 ,H2O比H2Te沸點高的原因是
(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物,回答下列問題:
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中,正確的是  。
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖1,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是 
(4)Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物,回答下列問題:
①Cu+的價層電子排布為   ,Cu2+有   個未成對電子.
②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式是 
(5)CuFeS2的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與   個S原子相連,列式計算晶體密度 ρ=    gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì).處理C物質(zhì)可得到有價值的化學(xué)品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
(2)若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體.判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 .寫④反應(yīng)離子方程式
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料.C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性.寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式  .D的化學(xué)式是 
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)

D. 得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(
A.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.100 mL 2.0 mol?L1 NH4Cl溶液中含有NH 的數(shù)目為0.2NA
B.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)該同學(xué)提出的假設(shè)是
(2)通過實驗Ⅰ可以證明。
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步所做的確認實驗為:在Ⅲ中先加入溶液,再加入溶液。
(4)探究結(jié)果為。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.標準狀況下,1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質(zhì)量是1 g

C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中,有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B.0.5mol 1,3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D.標準狀況下,11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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