【題目】乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C。已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀。

已知：一個(gè)碳原子上連有二個(gè)-OH基團(tuán)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______，乙烯轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型______；

(2)寫(xiě)出D與氧氣反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式______；

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

A. B分子中的所有原子在同一平面上

B. 一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子

C. 乙烯在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸

D. A與D是同系物

【答案】醛基 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O BC

【解析】

0.01molA與足量的金屬鈉完全作用后，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，即生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.01mol，結(jié)合A的分子式可知，A分子中含有2個(gè)羥基，故A為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀，則C含有醛基，C為CH3CHO，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，以此來(lái)解答。

根據(jù)上述分析可知：A是HOCH2CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3CH2OH。

(1)C為CH3CHO，官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基，乙烯CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3CH2OH，所以C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

(2)D是CH3CH2OH，乙醇分子中含有醇羥基，與氧氣在Cu或Ag催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)A.B是環(huán)氧乙烷，物質(zhì)分子中C原子均為飽和C原子，與該C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B.一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子為聚乳酸，B正確；

C.乙烯分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸，C正確；

D.A 是乙二醇，D是乙醇，A與D分子中含-OH數(shù)目不同，乙醇二者不是同系物，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì)，有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫(xiě)出一項(xiàng)即可)

（2）濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過(guò)程也可用通入足量的_____氣體的方法來(lái)代替。

（3）濾液2濃縮的過(guò)程中常會(huì)吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中，可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

（4）寫(xiě)出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/span>

B. 步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時(shí)，Fe2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號(hào))。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問(wèn)題討論）

（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①最簡(jiǎn)易的裝置需要上述三個(gè)儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測(cè)可能的原因是__________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是___________ 。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________；打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案