在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是
A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)
B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)
C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)
D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)
C

試題分析:A、硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì),A不正確;B、蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛,因?yàn)榇姿徙U是重金屬鹽發(fā)生變性,B不正確;C、鈉的焰色反應(yīng)需要鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸,C正確;D、肥皂的制取用不到甘油,D不正確,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A                B                   C                      D
A.用排飽和食鹽水法收集氯氣,瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水,氯氣從①口進(jìn),②口出
B.該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C.除去苯中的己烷
D.制備Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (  )。
A.瓶中盛有適量濃H2SO4,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3
B.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿水,A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測(cè)量生成H2的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、                。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度(mol/L)
滴定完成時(shí), NaOH溶液滴入的體積(mL)
待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     (選擇甲、乙、丙之一),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有:         
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定過(guò)程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是
A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3,液體也不能蒸干
D.為了使過(guò)濾速率加快,可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌,加速液體流動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ— Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:液體分層,下層呈無(wú)色
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中溶液顏色先變?yōu)榛揖G色后迅速變?yōu)榧t色
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列混合物的分離或提純操作中,需要使用分液漏斗的是
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.分液D.過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________。
(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;②________________。

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