【題目】如圖1,溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽(yáng)離子,B為淡黃色固體,旋開(kāi)E后,有氣體放出和白色沉淀生成,淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2.
(1)則溶液中含有的陽(yáng)離子有
(2)寫(xiě)出圖2曲線a~b段反應(yīng)的離子方程式 ,
(3)A溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為

【答案】
(1)Mg2+、Al3+
(2)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2↑;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(3)1:2
【解析】解:(1)若溶液中有Cu2+會(huì)生成藍(lán)色沉淀,有Fe3+會(huì)生成紅褐色沉淀,題中只有白色沉淀,而且由圖可知白色沉淀能部分溶于氫氧化鈉,可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,所以溶液中的離子為:Mg2+、Al3+.所以答案是:Mg2+、Al3+;(2)橫坐標(biāo)為4﹣5moL時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Na2O2先與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2↑,生成的NaOH將Al(OH)3溶解:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

所以答案是:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2↑;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)Al(OH)3完全溶解消耗消耗1moL過(guò)氧化鈉即2molNaOH,由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2mol,根據(jù)鋁元素守恒可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2mol;

橫坐標(biāo)為0﹣4moL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++3OH=Al(OH)3↓沉淀為最大值時(shí),該階段消耗4mol過(guò)氧化鈉即8molNaOH,根據(jù)OH守恒,2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH),Mg2+物質(zhì)的量為1mol,故Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,所以答案是:1:2.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 114

B. 131

C. 338

D. 111

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說(shuō)法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過(guò)濾;操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是(
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體通入少量的品紅溶液中,能使溶液褪色的是( )
A.CO2
B.SO2
C.N2
D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名稱是
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)K1 , 關(guān)閉K2、K3 , 加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉K1 , g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)K2放掉水,重復(fù)操作2~3次.
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉K1 , d中保留少量水,打開(kāi)K1 , 加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.
①d中保留少量水的目的是
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度≤%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用:

①逐滴加入稀鹽酸,調(diào)節(jié)pH值為5;

②煮沸;

③加蒸餾水溶解;

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止;

⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;

⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;

⑦過(guò)濾。

上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是

A.①②⑤⑥⑦③④ B.③④⑥⑤⑦①②

C.④③⑥⑤⑦①② D.④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

試題分析:NH4HCO3雜質(zhì)可通過(guò)加熱除去, Na2SO4雜質(zhì)可通過(guò)BaCl2溶液除去,過(guò)量的BaCl2溶液可通過(guò)Na2CO3溶液除去,過(guò)量的Na2CO3溶液可通過(guò)滴加稀鹽酸除去,答案選C。

考點(diǎn):氯化鈉的提純

型】單選題
結(jié)束】
22

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是

物質(zhì)微粒數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

固體體積

固體密度

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液體積

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案