【題目】實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl)= c(Na+)=c(SO ),則其溶質(zhì)可能是(
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

【答案】A
【解析】解:A.當(dāng)KCl、Na2SO4按照物質(zhì)的量之比為1:1混合溶于水,得到溶液中離子濃度關(guān)系為:c(K+)=c(Cl)= c(Na+)=c(SO ),故A正確; B.若滿足c(K+)=c(Cl),則不可能含有氯化鈉,只有KCl、Na2SO4、NaCl都存在,則c(K+)<c(Cl),故B錯誤;
C.硫酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍,只含有NaCl、K2SO4 , c(K+)>c(SO ),故C錯誤;
D.硫酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍,所以只有Na2SO4 , 滿足 c(Na+)=c(SO ),再加K2SO4 , 則c(Na+)<2c(SO ),故D錯誤;
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2(SO43溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,測得溶液與沉淀中均含有鋁元素,則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為(
A.0.2mol
B.0.25 mol
C.0.35 mol
D.0.45 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明有關(guān)反應(yīng)條件:

(1)2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式________________________________

(2)1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)方程式____________________________;

(3)CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式_________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列要求寫出化學(xué)方程式,并說明反應(yīng)類型.
①電解飽和食鹽水: ,
②漂白粉在空氣中漂白原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2、CO(體積比為1:2)的混合氣體VL,當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為(
A.3VL
B.2VL
C.VL
D.0.5VL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3 , 在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

1)利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)ΔH1

又已知:H2O(l)H2O(g)ΔH2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2gCH3CH2OHg)+3H2OlΔH

則:ΔHΔH1、ΔH2ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH_______________________。

2)一定條件下,H2CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2g+2COg CH3OCH3g+H2Og)。下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。

A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來

3)采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:COg+ 2H2gCH3OHg)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______(填 放熱吸熱)反應(yīng)。

A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)某實驗小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時,溶液中的K+______極移動(填負(fù)),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液

若電鍍結(jié)束后,裝置Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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