【題目】煉鐵的反應:CO+FeO=CO2+Fe中,CO充當( )
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物,設計如圖裝置(夾持裝置省略).首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒點燃酒精燈加熱銅絲.
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現(xiàn)象? . 請寫出該反應的化學方程式為 .
(2)銅絲的變化現(xiàn)象 , 反應的化學方程式是 .
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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g),在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅.根據(jù)要求完成以下問題:
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
儀器及裝置圖 |
(1)按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是;
(2)裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式是;
(3)實驗開始時,應先點燃(填裝置序號)處的酒精燈,否則CuCl2中含有(填化學式)雜質.待充分反應后,裝置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是 .
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【題目】按要求完成下列各題
(1)下列各變化過程是熵值明顯增加的有__________(填序號);
① NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
② 水煤氣轉化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
③ 臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g)
④ 2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(g)
(2)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g) CO2+H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是_______ ;
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
(3)有下列物質:①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融
硝酸鉀 ⑥乙醇、呦×蛩 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
屬于非電解質的有_________;屬于強電解質的有_______;(填序號)
(4)常溫下,0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14,
pH=2的鹽酸和pH=12的氨水,分別加水稀釋10倍后,兩溶液的pH之和________ 14(填>,<或=);
(5) 常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________。
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 ,則下列說法中不正確的是( )
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W(wǎng)>X>Y
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【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)沉淀B的化學式為 , 溶液A中含的陽離子主要有 .
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是 .
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有:(填化學式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為:
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數(shù))(用含a、b的最簡式表示).
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