Question

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（2）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）

Answer 1

分析：（1）令需要氯化氫的體積為VL，根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的質(zhì)量為

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1.00L水的質(zhì)量為1L×1000g/L=1000g，故溶液的質(zhì)量為（1000+

36.5V

22.4

）g，故（1000+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=352.8L，
答：將352.8L氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度1.20g/cm³的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，靈活運用基本公式是解本題關(guān)鍵，注意單位間的換算，難度中等．