【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C.電子流向：Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b

D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示裝置可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)裝置為電解池，銅與正極相連，為陽(yáng)極，鋅與負(fù)極相連，為陰極；據(jù)此進(jìn)行分析。

A. 左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯(cuò)誤；
B. 左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C. 左邊是原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子從b沿著導(dǎo)線(xiàn)流向Zn，電子從Cu沿著導(dǎo)線(xiàn)流向a，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得 ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為，故D正確；
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ________________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ____________ 、 _______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、_________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機(jī)化合物中一種重要的化合物，廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機(jī)械等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱(chēng)取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無(wú)水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應(yīng)完全，再將沉淀進(jìn)行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱(chēng)取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加入少量的四氫呋喃，并進(jìn)行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補(bǔ)充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍(lán)色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點(diǎn)66℃，儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，否則易被氧化成過(guò)氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍(lán)色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問(wèn)題：

(1)制取氫氧化銅(II)時(shí)采用抽濾的方式進(jìn)行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過(guò)濾相比其優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時(shí)采用氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡(jiǎn)易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱(chēng)是_______________，加熱回流時(shí)采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________。若純化后藍(lán)色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對(duì)分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_____（填元素符號(hào)）；配體之一H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是___。

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點(diǎn)（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周?chē)cTi原子距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案