下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是( 。
分析:A、滴定管最大數(shù)值下面還有溶液,其體積未知.
B、根據(jù)溶液的PH值計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度.
C、過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子,根據(jù)過(guò)氧化鈉的化學(xué)式判斷.
D、根據(jù)碳和濃硫酸反應(yīng)方程式判斷.
解答:解:A、滴定管最大值下面還有溶液,且這部分溶液的體積未知,導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值,故錯(cuò)誤.
B、相同溫度下,pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c(H+)濃度分別是0.1mol/L、0.01mol/L,所以其濃度之比是10:1,故錯(cuò)誤.
C、過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2,一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有2個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子,所以陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2:1,故正確.
D、碳和濃硫酸反應(yīng)的方程式為:C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸全部作氧化劑,所以參加反應(yīng)的
H2SO4與全部被還原,故錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比、酸溶液中氫離子濃度與酸濃度的關(guān)系、滴定管等知識(shí)點(diǎn),難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子不是氧離子.
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(2008?閔行區(qū)模擬)下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為1:2的是(  )

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是(  )
A、相同溫度下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+B、在反應(yīng)2FeCl3+Fe?3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量C、在密閉容器中,N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2D、液面均在“O”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是( 。
A、液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下,0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c(H+
C、在(NH42SO4溶液中,c(NH
 
+
4
)與c(SO
 
2-
4
D、相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者與后者的c(OH-

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