Question

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點(diǎn)：

離子反應(yīng)發(fā)生的條件． .
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生： 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答該題．
解答：	解：n（CO2）==0.3mol， 含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol， n（Ca2+）=0.1mol， 通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓， 設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣， 則 ，解得x=0.1，y=0.2， 所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol， 可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O， ②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小， ③OH﹣+CO2=HCO3﹣， 所以圖象C符合， 故選：C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度較大，解答本題時(shí)注意B和C的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．