Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸	磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②	滴入稀硫酸	磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍(lán)色
氧化亞銅	磚紅色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：

（1）銅的常見化合價為　+1　、　+2��；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為　Cu2O�。�

（2）陽極的電極反應(yīng)式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓�。�

（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O�。虎凇�Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

Answer 1

考點：

電解原理． .
專題：	電化學(xué)專題．
分析：	（1）根據(jù)氯化銅、氧化亞銅判斷銅的化合價；根據(jù)固體顏色判斷試管底部橙黃色沉淀的物質(zhì)成分； （2）根據(jù)放電順序及實驗現(xiàn)象判斷生成物，并寫出電極反應(yīng)式； （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象確定生成物并寫出相應(yīng)的離子方程式．
解答：	解：（1）氯化銅中銅的化合價為+2價，氧化亞銅中銅的化合價為+1價，所以銅的常見正化合價為+1、+2；根據(jù)常見銅的化合物顏色判斷，試管底部橙黃色沉淀的物質(zhì)是Cu2O，故答案為：+1；+2；Cu2O； （2）電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進(jìn)入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，所以電極反應(yīng)式為2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓， 故答案為：2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓； （3）①根據(jù)實驗現(xiàn)象及硝酸和氧化亞銅的性質(zhì)、及常見銅的化合物顏色判斷，生成物是一氧化氮、硝酸銅和水，所以離子方程式為3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O； ②根據(jù)實驗現(xiàn)象及常見銅的化合物顏色，生成物是銅、硫酸銅和水，所以離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
點評：	本題以電解原理為載體考查了銅的常見化合物的性質(zhì)及顏色，本題只有結(jié)合銅的常見化合物顏色才能正確解答．