(8分)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:

①此時體系的壓強是開始時的 倍;

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______(填“增大”“減小”或“相等”)。

 

(8分)(1)3X+Y 2Z(3分) (2)0.05mol.(L.min)-1 (2分) (3)0.9 (2分) 增大(1分)

【解析】

試題分析:(1)X和Y的物質(zhì)的量減小,故X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比,當(dāng)2分鐘時,X減少了0.1mol,Y減少了0.3mol,Z增加了0.2mol,故系數(shù)之比為1:3:2,故方程式為:3X+Y 2Z;(2)2分鐘時,物質(zhì)的量增加了0.2mol,濃度變化量為0.1mol/L,除以時間2分鐘,即得該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率;(3)①體積不變的情況下,容器內(nèi)的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X:1mol、Y:1mol,共2mol,2分鐘后:X:0.9mol、Y:0.7mol、Z:0.2mol,共1.8mol,故壓強之比是1.8:2=0.9;②氣體總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,故平均相對分子質(zhì)量增加。

考點:化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平均相對分子質(zhì)量的判斷等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一,其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B.在移位反應(yīng)器中,反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若溫度越高,則v(CO)越大

C.改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2

D.該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語正確的是()

A.氯化鈉的電子式: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4

C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:. D.硫酸的電離方程式:H2SO4==H22++SO42

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后顯無色的溶液

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識,判斷下列說法正確的是

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸點/℃

1465

1412

181(升華)

57.6

A.以上四種物質(zhì)中,只有SiCl4是共價化合物

B.若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性,則可預(yù)測:LiCl 的沸點大于BCl3的沸點

C.因為AlCl3的沸點低,所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al

D.據(jù)上述數(shù)據(jù),可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為

A.0.3mol.L-1 B.0.225mol.L-1 C.0.15mol.L-1 D.無法計算

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B.丙容器的體積V<0.5 L

C.當(dāng)溫度為T1 ℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1< T2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)。下列對鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是

A. B.

C. D.

 

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�