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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.加熱分解 C.結晶法 D.分液法

E.過濾法 F.蒸餾法

①___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②___________分離溴水中的溴和水。

③___________分離 CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物。

【答案】C A F

【解析】

①根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度的影響變化情況分析；

②根據(jù)溴單質容易溶于有機物而在水中溶解度小分析；

③根據(jù)CCl4與甲苯的沸點不同，而且相互溶解進行分析。

①硝酸鉀在水中的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉在水中的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀可以采用結晶方法，合理選項是C；

②溴單質容易溶于有機物CCl4而在水中溶解度小，水與有機物CCl4互不相容，所以分離溴水中的溴和水可以先用CCl4進行萃取，然后再進行分液得到，故合理選項是A；

③CCl4與甲苯是互溶的沸點不同的液體混合物，可以采用蒸餾的方法分離，故合理選項是F。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學符號表示)。

(5)元素⑤和④最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：

（1）硫酸的物質的量濃度為________ mol·L－1。

（2）當加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時，產生的沉淀質量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（ ）

A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3作還原劑

C.氧化性：CuCl2>FeCl3D.Cu發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學，讓生活更美好。下列有關化學知識描述不正確的是

A.不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，這與膠體的聚沉有關

B.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關

C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學變化

D.夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③CaCO3固體　④熔融KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH溶液

(1)以上物質中能導電的是________。（填序號）

(2)以上物質中屬于非電解質的是________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中還原劑為____，還原產物為____。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是____。

（2）人體內所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為_____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4∶1，則氧化產物為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB.原子半徑大�。�Na＞S＞O

C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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