【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

【答案】B

【解析】

①加水稀釋?zhuān)?/span>H+濃度減少,反應(yīng)速率減慢,①不合理;

②加固體,發(fā)生中和反應(yīng),H+濃度減少,反應(yīng)速率減慢,②不合理;

③滴入幾滴濃鹽酸,H+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,且鐵是少量的,生成的H2的量由鐵決定,因而H2的產(chǎn)量不變,③合理;

④加固體,與鹽酸反應(yīng)生成弱酸CH3COOHH+濃度減少,反應(yīng)速率減慢,④不合理;

⑤加溶液,相當(dāng)于鹽酸稀釋?zhuān)磻?yīng)速率減慢,⑤不合理;

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液,形成了原電池,反應(yīng)速率加快,但消耗部分鐵,產(chǎn)生的H2的量也會(huì)減少,⑥不合理;

⑦升高溫度,反應(yīng)速率加快,H2的產(chǎn)量不變,⑦合理;

故合理的為③⑦,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過(guò)程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極的電極反應(yīng)式為

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B

C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌,所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】aAm+bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是( 。

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)鄰羥基桂皮酸(D)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型 。

(3)D與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體,且E有如下特點(diǎn):

是苯的對(duì)位取代物, 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫(xiě)出E的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(5)下列說(shuō)法正確的是 。

a.A的化學(xué)式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d.1mol有機(jī)物D最多能與4mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究,相關(guān)過(guò)程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A. 它有酸性,能與Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 它可以水解,水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機(jī)物最多能和8mol NaOH反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國(guó)防生產(chǎn)中。

1)工業(yè)上是通過(guò)電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的,則的電子式為___;工業(yè)上不用電解熔融MgO來(lái)冶煉鎂的原因是_____。

2)氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃,其原因是____。

3)高純度氧化鎂在醫(yī)藥,建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝,以菱鎂礦(主要成分為,含少量)為原料,制備高純氧化鎂的流程如圖(已知、):

①酸浸前對(duì)礦石進(jìn)行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài),寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②為除盡雜質(zhì),a的取值應(yīng)不小于___(當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時(shí),可認(rèn)為已除盡;0.2)。

③煅燒過(guò)程中可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。試寫(xiě)出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式_____,反應(yīng)生成的氣體均為____(填酸性堿性)氧化物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,W的某種原子無(wú)中子,X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的具有漂白性的物質(zhì),工業(yè)上常用電解飽和溶液來(lái)獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是(

A.WX 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂,某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

請(qǐng)回答:

(1)操作a和操作b的名稱(chēng)依次是______

(2)試劑①是______。

(3)加入NaOH后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)加入試劑②后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)加入鹽酸的作用是______。

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